作者:百检网 时间:2021-11-22 来源:互联网
方法 | 适用范围 | 操作注意事项 |
过滤 | 溶剂里混有不溶于溶剂的杂质 | 注意过滤操作中的“一贴、二低、三靠”; |
蒸发/结晶 | 蒸发易溶固体与液体分开/溶解度差别大的溶质分开 | ①加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止局部温度过高,造成液滴飞溅;②当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热; |
蒸馏 | 分离沸点不同的液体混合物 | ①蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3;②温度计水银球的位置应与支管口位于同一水平线上;③冷凝管中的冷却水从下口进,上口出;④在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸; |
萃取 与分液 | 分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物 | ①萃取剂要与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂中的;②分液时,下层液体从分液漏斗的下口放出,上层液体从上口中倒出; |
升华 | 能升华物质与不能升华物质的分离 | 注意要有冷却装置,如用烧瓶盛装冷水作为冷凝器; |
渗析 | 胶体跟混在其中的分子、离子的分离 | 半透膜不能破损;要不断更换烧杯中的蒸馏水,*好用流动的水; |
盐析 | 某些有机物在某些无机盐溶液中因溶解度降低而析出 | 注意选择合适的无机盐,如某些无机盐可以使蛋白质变性,所以提纯蛋白质不能选用此类无机盐; |
洗气 | 易溶 | 防止倒吸;气体要“长进短出”; |
方法 | 操作举例 |
滴液 沉淀法 | 如,Na2SO4溶液里混有少量的MgSO4杂质。可先加入过量的NaOH溶液,然后过滤除去Mg(OH)2,再加入适量硫酸,调节pH为中性; |
加热 分解法 | 如,在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质。可用加热分解法除去杂质; |
气体 洗涤法 | 如,H2中含有HCl杂质。可将混合气体通过浓碱液出去HCl。CO2中含有HCl杂质,可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液; |
加酸 产气法 | 如,NaCl溶液中混有少量Na2CO3。可加入适量的稀盐酸,将CO32-转化为CO2气体而除去; |
气体 转换法 | 如,在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质。可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3; |
加碱 溶解法 | 如,Fe2O3里混有少量Al2O3杂质。可往混合物中加入足量的NaOH溶液,使其中的Al2O3转化为可溶性NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的Fe2O3; |
氧化 还原法 | 如,在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质。可通入适量的Cl2将FeCl2氧化为FeCl3; |
离子 交换法 | 如,用磺化煤做阳离子交换剂,与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换,而使硬水软; |